元素周期律

  周期律，它最先揭露出化学元素之间的亲属关系。

  化学课本后一张简易的元素周期表，承载着许多化学家人的努力。也正是这一张小小的元素周期表，并激起了无机化学的研究，开拓出了更广阔无垠的化学之。

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    当想到元素周期律，我们第一想到的一定是门捷列夫，而在门捷列夫之前，就有许多化学家摸爬滚打于周期律之间。他们不断地推翻旧的论证，鼓足勇气去一步步探究新的元素周期律。

  早期化学家从测量原子质量起，就经历了重重难关。起初，普劳特的假说测量出相对原子质量都是整数，而这实际只不过是一个肯定与实验矛盾的纯粹假想，紧接着斯塔斯等人发现氯的相对原子质量并非整数，并且和整数数值偏差相当大。此后他们开始质疑并开始实验。斯塔斯的实验主要制备最纯状态的化合物，通过分析和合成确定元素的化合比。随后其他化学家又运用极限密度发现斯塔斯的某些数值，也不像以前设想的那些精确.....

  后续又经过了理查兹，洛塔尔迈耶尔，门捷列夫才将如今的化学元素周期表整理出来。

  而化学元素周期表的神奇之处在于不论横排竖排都有它特定的规律。在原子质量间，除第1周期外，其他周期元素的原子半径随原子序数的递增而减小。同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。在元素化合价间，除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）。在元素的金属性和非金属性间，同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。

  不论是原子的核电荷数，核外电子层数，还是它们之间的相对原子质量与原子序数之间的关系都有规律可循。可谓是完完整整的展现了各元素之间的亲属关系。

  元素周期表可以算是整个化学的精华所在，我们不得不敬佩人的创造性与敢于像真理质疑的勇气。